19．在反應(yīng)A+2HCl═MgCl2+2B中A可能是下列物質(zhì)中的（　　）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 反應(yīng)A+2HCl═MgCl2+2B，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A中一定含有Mg元素，而B(niǎo)中一定含有H元素，再利用B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，且B不可能是氫原子，故可知A中也含H元素，據(jù)此解答即可．

解答 解：A+2HCl═MgCl2+2B，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A中一定含有Mg元素，而B(niǎo)中一定含有H元素，再利用B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，且B不可能是單獨(dú)存在的氫原子，故可知A中也含H元素，故符合題意的是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)式的推斷，由質(zhì)量守恒定律得出元素守恒是解決本題的關(guān)鍵，分析A中含有H元素是難點(diǎn)，注意總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在．
（1）結(jié)合電子排布式分析Fe3+較Co3+氧化性更弱的原因：Fe3+的3d5為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以較Co3+氧化性更弱．
（2）無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，且熔融的CoCl2能導(dǎo)電，熔融的FeCl3不導(dǎo)電．CoCl2屬于離子晶體，F(xiàn)eCl3屬于分子晶體．
（3）Co與CO作用可生成Co2（CO）8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．該分子中含有（填“含有”或“不含”）配位鍵．其中C原子的雜化方式為sp、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物W與CH3COOH無(wú)論以何種比例混合只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）符合條件的W的必要條件是有機(jī)物W中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為$\frac{1}{15}$．
（2）符合條件的分子量最小的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO．
（3）若W與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是HCOOCH3．
（4）若W中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為氧，W的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則W的分子式為C8H8O；如果W中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的W的同分異構(gòu)體有4種，任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任選一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)少
B．0.5 mol 氫的質(zhì)量是0.5g
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于98g
D．44g CO2與28g CO所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由乙烯和無(wú)機(jī)試劑制備二乙酸乙二酯，不可能涉及的反應(yīng)類型是（　　）
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號(hào)是Ar；單質(zhì)是原子晶體的是Si；（填寫元素符號(hào)，（2）小題同）
（2）表中最活潑的金屬是K，單質(zhì)常溫下是液體的元素是Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的最高氧化物的水化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出一個(gè)離子方程式，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)回答）：
（1）寫出④的單核離子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號(hào)）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價(jià)化合物的形成過(guò)程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，測(cè)得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．偏高B．偏低C．無(wú)影響D．無(wú)法確定

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