Question

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為__________。

（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

Answer 1

【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子核外電子排布；晶胞的計算。

【答案解析】⑴3d54s1（1分）   ⑵sp2 （1分）    離子晶體 （1分）

    ⑶＞ （1分） 三角錐形（1分）   CO（1分）  CN—  （1分）（及合理答案）

    ⑷HF氣態(tài)時會形成(HF)n分子（或HF分子間會形成氫鍵）（2分）

    ⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）

    ⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或

    Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

   Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）   2  （2分）

解析：（1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，所以其核外電子排布為3d54s1。

（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化方式為sp2；

⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-。

（4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵，實驗測得的值一般高于理論值。

（5）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

（6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀，沉淀與過量氨氣反應得到四氨合銅離子，反應離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×1/8=2

【思路點撥】本題是一道結構化學知識的題目，綜合性較強，難度較大。