11．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-正確
C苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-錯誤，通入少量CO2應(yīng)生成CO32-
D向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣為難溶于水的強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，評價錯誤；
B．氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，但碳酸氫根離子電離出氫離子能力弱于苯酚，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．足量的氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O++Ca2++2CH3COO-，碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質(zhì)中的鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，故A錯誤；
B．還原性Fe2+＞Br-，所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，但碳酸氫根離子電離出氫離子能力弱于苯酚，所以苯酚鈉通入二氧化碳（無論少量還是過量）生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，評價錯誤，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)從氧化還原角度看，與其他三個不同的是（　　）
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯誤的是（　�。�
A．由題給圖示可求出25℃時醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C．Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列幾種烴類物質(zhì)：
 
（1）互為同分異構(gòu)體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫名稱）；
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；
（3）立方烷的六氯取代產(chǎn)物有3種；
（4）乙烯基乙炔有8個原子在同一平面上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　　）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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