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用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+
C．氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+
D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；
B、CuFeS2中S元素的化合價只有降低，其他元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑，化學式中不是硫離子，是過硫根離子，氧化劑是Fe3+，故B錯誤；
C、依據(jù)反應中元素化合價的變化硫元素化合價從-1變化為0價被氧化為S，氧化產物是S，還原產物是Fe2+，銅離子反應前后化合價不變，故C錯誤；
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2參加反應轉移電子為4mol，則46gCuFeS2參加反應轉移電子為1mol，故D正確；
故選D．
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性
B．SO2在反應中被還原
C．Br2在反應中失去電子
D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的化學方程式，并用指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物．
______
氧化劑：______              還原劑：______
氧化產物：______            還原產物：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是還原產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為______（填化學式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質量為______g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為______；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某廢水中含有的N
H+4
在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（　　）
①N
H+4
(aq)+
3
2
O2(g)═N
O-2
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N
O-2
(aq)+
1
2
O2(g)═N
O-3
(aq)△H=-73kJ/mol．
A．如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數(shù)約為1.8×1023
B．室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，則NaNO2溶液顯酸性
C．N
H+4
(aq)+2O2(g)═N
O-3
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol
D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：濰坊一模 題型：單選題

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS2+7O2  
 高溫 
.
 
  2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4 
  △  
.
 
MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．則下列說法正確的是（　　）
A．反應①和⑤都屬于置換反應
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2：2：3

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科目：高中化學 來源：安徽 題型：單選題

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2氣體既有氧化性又有還原性，能與下列物質發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2B．N2C．H2OD．O2

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