Question

【題目】（Ⅰ）某化學反應AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為O，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。

（2） 在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。

（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有____________________。

（Ⅱ）①上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________，正極上發(fā)生_________________反應（填“氧化”或“還原” ）。

②電子流向：由__________________極，經導線，流向________________極。

③它是一種把________________能轉化為________________能的裝置。

Answer 1

【答案】 可逆 2 反應速率較快（或反應達到平衡需要時間短） 溫度 Zn 還原 Zn Cu 化學 電

【解析】本題分析：本題主要考查影響化學反應速率的因素。

（1）充分反應，反應物有剩余，該反應屬于可逆反應。

（2）使用催化劑可以加快反應進行，實驗2使用了催化劑，理由是反應速率較快，（或反應達到平衡需要時間短）。

（3）該實驗表明，在820℃比800℃反應快，所以影響化學反應速率的因素還有溫度。

（Ⅱ）活潑金屬作負極，該原電池的負極為Zn，正極上發(fā)生還原反應。

②電子流向：由Zn極，經導線，流向Cu極。

③它是一種把化學能轉化為電能的裝置。