【題目】下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是( )。

①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④容量瓶不能用長期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①③ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④

【答案】C

【解析】試題解析：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；⑤500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤錯誤；故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 沸點大�。�HI>HBr>HCl>HF

B. HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵

C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵

D. 固體碘升華克服的是分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_________，X的相對原子質(zhì)量為_______。

（2）標況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數(shù)為__________。

（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應，則鹽酸濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素種類數(shù)為(　　)

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結構（不考慮順反和空間結構）有多少種( )

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是

A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應

B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y

C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】起固氮作用的化學反應是(　　)

A. 工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物 B. 硝酸工廠用NH3制NO

C. 雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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