Question

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說法中不正確的是（　�。�

A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a

B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子

D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

Answer 1

分析：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答：解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，則
A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性O(shè)＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，故B正確；
C、a為P元素、d為O元素，二者可以形成PO₄^3-，故C正確；
D、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c＞b＞a，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．