Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：

(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為_________________(填化學式)；

(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為____________________；

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

① 能與足量的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。

②A能與鹽酸反應生成氣體B，該氣體能與氯水反應。

則A的化學式為__________，該氣體B與氯水反應的離子方程式為__________________.

Answer 1

【答案】H2O＞H2S3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O(NH4)2SO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素。

(1)元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；

（2）能與銅反應的強酸稀溶液只有硝酸，反應生成一氧化氮和硝酸銅、水，反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽；

①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應，則B為二氧化硫，可推知A為（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反應得到HCl與硫酸，反應離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。