【題目】下列說法正確的是（ ）

A.101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，而572kJ是2mol氫氣燃燒放出的熱量，A錯(cuò)誤；

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量會(huì)小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；

C．氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，燃燒放熱多，C錯(cuò)誤；

D．等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成CO放出的熱量，而ΔH為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)__________________時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

11.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_____________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面，則x值會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，某實(shí)驗(yàn)小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成�?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．向B內(nèi)滴加酸時(shí)不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時(shí)，停止滴定。平行測定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為最佳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n（起始狀態(tài)）/mol

2

1

0

n（平衡狀態(tài)）/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

B.該反應(yīng)方程式可表示為：X+2Y=3W

C.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0

D.恒溫恒容時(shí)，增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案