下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是              
A．食鹽和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化
C．氯化銨固體和干冰受熱后的氣化D．氧化鎂和金屬鎂的熔化
B
A中克服的是離子鍵和分子間作用力，B中克服的都是分子間作用力，C中克服的是離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力，D中克服的是離子鍵和金屬鍵。所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵
B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有離子鍵的是      ，只含有極性鍵的是   ，只含有非極性鍵的是         ，既含有離子鍵又有極性鍵的是           ，既含有離子鍵又有非極性鍵的是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg2+ 除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L-1  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（    ）
A．CaOB．Na O HC．H2OD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．原子最外層只有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
B．人們通常在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D．水溶液能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是  (      ) 
A．NaClB．CO2C．NH4ClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說(shuō)明有分子間作用力的存在              （   ）           
A．甲烷燃燒放出大量的熱B．液氯汽化要吸收一定的能量
C．降低溫度氯氣會(huì)凝結(jié)成液態(tài)D．增加壓強(qiáng)CO2會(huì)凝結(jié)成固態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案