【題目】下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

【答案】D

【解析】

試題分析：A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣ ． 可用的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是（ ）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.1 mol氦氣所含原子的數(shù)目為2NA

B.12 g 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C.標(biāo)況下22.4 L的任何氣體所含原子數(shù)均為NA

D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

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【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義，其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計(jì)算反應(yīng)③的反應(yīng)熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關(guān)系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。

(3)溫度為650℃時(shí)，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應(yīng)①，計(jì)算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對(duì)丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯經(jīng)過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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