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為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是


  1. A.
    氫氧化鈉溶液
  2. B.
    碳酸鈉溶液
  3. C.
    氨水
  4. D.
    氧化鎂
D
試題分析：由于在除雜過程中，不能再引入新的雜質，而選項A、B中引入鈉離子，C中引入NH4＋，所以都是不正確；氧化鎂能消耗溶液中的氫離子，降低溶液的酸性，從而生成氫氧化鐵沉淀，所以正確的答案選D。
考點：考查物質的除雜
點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是培養(yǎng)學生的答題能力，有利于調動學生的學習興趣，提高學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是
不會引入新的雜質
不會引入新的雜質
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質 M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾結晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇
 
為宜．其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期末檢測化學理科試題 題型：013

為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

[　　]

A．

氫氧化鈉溶液

B．

碳酸鈉溶液

C．

氨水

D．

碳酸鎂

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.3沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（   ）

A．氫氧化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液        C．氨水             D．氧化鎂

 

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