Question

下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
	B．	離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
	C．	某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m﹣nR
	D．	元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：

離子鍵的形成；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：	A、根據(jù)晶體熔融狀態(tài)電離出的陰陽離子比判斷； B、找反面例子判斷； C、先判斷酸中的化合價(jià)，再根據(jù)主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，判斷最低負(fù)價(jià)，從而判斷氫化物的化學(xué)式； D、L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的族序數(shù)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷．
解答：	解：A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1，故A錯(cuò)誤； B、氫氧化鈉、氯化銨是離子化合物，但含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； C、最高價(jià)含氧酸為HnROm，根據(jù)分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷，其最高價(jià)為+（2m﹣n），再根據(jù)主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以其最低負(fù)價(jià)為：（2m﹣n）﹣8，所以其氫化物的化學(xué)式一般為H8+n﹣2mR，故C錯(cuò)誤； D、L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，故D正確． 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子晶體中陰陽離子的關(guān)系、離子化合物與共價(jià)鍵的關(guān)系、根據(jù)最高價(jià)含氧酸判斷氫化物的化學(xué)式以及元素周期表，是小型綜合題，難點(diǎn)不大，需注意的是Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比，O2 2﹣是一個(gè)離子不是2個(gè)O 2﹣．