下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

　

B．

離子化合物中一定不含共價鍵

　

C．

某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m﹣nR

　

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等


考點：

離子鍵的形成；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．.

專題：

元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、根據(jù)晶體熔融狀態(tài)電離出的陰陽離子比判斷；

B、找反面例子判斷；

C、先判斷酸中的化合價，再根據(jù)主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，判斷最低負(fù)價，從而判斷氫化物的化學(xué)式；

D、L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的族序數(shù)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

解答：

解：A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比都是1：1，故A錯誤；

B、氫氧化鈉、氯化銨是離子化合物，但含有共價鍵，故B錯誤；

C、最高價含氧酸為HnROm，根據(jù)分子中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷，其最高價為+（2m﹣n），再根據(jù)主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，所以其最低負(fù)價為：（2m﹣n）﹣8，所以其氫化物的化學(xué)式一般為H8+n﹣2mR，故C錯誤；

D、L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查的知識點是離子晶體中陰陽離子的關(guān)系、離子化合物與共價鍵的關(guān)系、根據(jù)最高價含氧酸判斷氫化物的化學(xué)式以及元素周期表，是小型綜合題，難點不大，需注意的是Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比，O2 2﹣是一個離子不是2個O 2﹣．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

  A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

  B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

  C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

  D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

B．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法中，不正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

　

B．

根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣

　

C．

上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2

　

D．

SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　　）

　

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

　

D．

圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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