12．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．B．H2C═CH-CH3C．D．

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，以此解答該題．

解答 解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不選；
B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯中甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不選；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，2-甲基丙烯中2個(gè)甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不選；
D.2-甲基丙烷中，3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取等質(zhì)量?jī)煞N烴A、B完全燃燒，生成的CO2與消的O2的量相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．一定互為同分異構(gòu)體B．一定互為同系物
C．實(shí)驗(yàn)式一定相同D．只能是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中都很重要．回答下列問題：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質(zhì)是Al，它的冶煉方法是電解法，冶煉時(shí)常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔劑，電解時(shí)陽極材料要定期更換，原因是陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)而消耗．
（3）某烴在一定條件下和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果該烴是烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
②如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
③該烴加氫后生成物的同分異構(gòu)M的一氯代物有3種，則M的名稱是2，4-二甲基戊烷．
（4）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②A+C→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31．試回答：
X
YZ
（1）它們的元素符號(hào)是C；Mg；Al．
（2）X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2，X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4．
（3）Z的最高價(jià)氧化物是兩性（選填“兩性”“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行B．正、逆反應(yīng)速率都為零
C．反應(yīng)停止D．正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷和乙醇均屬于（　�。�
A．酸B．堿C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．氧化銅和硝酸反應(yīng)
C．銅和稀硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

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