Question

在碘量瓶（一種專用錐形瓶）中加入5.00mL NaClO漂白液（密度為1.00g?mL^-1），再加入過量的KI溶液．然后加入適量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，到達(dá)終點(diǎn)時消耗Na₂S₂O₃溶液33.8mL．
（1）寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式
（2）計算漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaClO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）NaClO具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，自身被還原為Cl^-，配平書寫離子方程式；
（2）根據(jù)方程式可得關(guān)系式：NaClO～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）NaClO具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，自身被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，
答：NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×33.8×10^-3L，
設(shè)漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：
NaClO～I(xiàn)₂～2 Na₂S₂O₃，
74.5g          2mol
5mL×1g/mL×a   0.1mol/L×33.8×10^-3L
所以74.5g：5mL×1g/mL×a=2mol：0.1mol/L×33.8×10^-3L
解得a≈2.52%，
答：漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.52%．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，難度中等，注意利用關(guān)系式計算．