Question

7．能夠用鍵的強度解釋的是（　�。�

• A． N₂的化學性質比O₂穩(wěn)定
• B． HNO₃易揮發(fā)，H₂SO₄難揮發(fā)
• C． 常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
• D． 稀有氣體很難發(fā)生化學反應

Answer 1

分析 A．物質的穩(wěn)定性與鍵能有關；
B．硝酸、硫酸固態(tài)時都屬分子晶體，熔、沸點的高低由分子間作用力的大小決定；
C．根據(jù)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高；
D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構．

解答 解：A．氮氣分子中N≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強，故化學性質比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關，故A正確；
B．硝酸的分子間作用力小，沸點低，是揮發(fā)性，酸硫酸的分子間作用力大，沸點高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無關，故B錯誤；
C．溴的相對分子質量比碘單質小，所以溴的沸點比碘單質低，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與鍵能無關，故C錯誤；
D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構，稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，與鍵能無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵和分子間作用力這兩個不同概念，需要注意的是物質的穩(wěn)定性與鍵能有關．