Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A、硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、等體積、等物質的量濃度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產生的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX電離使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈堿性，溶液酸堿性情況取決于電離與水解程度的相對大�。�
D．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，據(jù)此進行判斷三種溶液中由水電離產生的c（H⁺）大�。�

解答： 解：A．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對大小，無法確定溶液酸堿性，所以也無法比較各微粒物質的量濃度的大小，且題中各濃度關系違反了電荷守恒，故C錯誤；
D．①NH₄Cl溶液促進了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸都是酸溶液，抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液pH相等，則水電離的氫離子濃度相等，所以三種溶液中由水電離產生的c（H⁺）：①＞②=③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及其應用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質子守恒判斷溶液中各離子濃度大小．