北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______．
（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案為：124.2；
（2）①把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量；寫出化學方程式，計算1mol肼反應放熱640KJ；依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出的化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-4×②得到N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-816kJ?mol-1
依據(jù)熱化學方程式計算，16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是404kJ，
故答案為：404；
③產(chǎn)物是氮氣和水，生成產(chǎn)物無污染，故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：重慶 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為______．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

閱讀下列資料，回答問題：
“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。 工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比約為 1：1。 已知：1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 286 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式_____________。若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 ___________（填“>”“=”或“<”）890 kJ。
(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 _____________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________________。
(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是_________________。

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：單選題

根據(jù)以下3個熱化學方程式，下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
[     ]
A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學 來源：四川省月考題 題型：單選題

相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ·mol-1
 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ·mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ· mol-1
則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是

[     ]

A. Q1=Q2
B. Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1
D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學 來源：江西省期中題 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
[     ]
A．甲烷的標準燃燒熱△H為-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H= -38．6kJ/mol
C. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
 
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO42- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 

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科目：高中化學 來源：安徽省期中題 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
[     ]
A、需要加熱發(fā)生的反應是吸熱反應
B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝＋1.73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是
[     ]
A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

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