X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是

A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

       

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

           mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　  　　性， 用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：

①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________________（填化學(xué)式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______________c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C           B．原子序數(shù)D>C>B>A

C．原子半徑A>B>D>C               D．離子半徑C>D>B>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示裝置中：（1）正極材料        

負(fù)極電極反應(yīng)式為                     

電池的總反應(yīng)離子方程式為                            

（2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子        mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料         克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　)

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

稀HNO3

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

O2

Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作不能達(dá)到目的的是(　　)

選項(xiàng)

目的

操作

A

配制100 mL

1．0 mol·L－1

CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸餾水中

B

除去KNO3

中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和

溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C

在溶液中將MnO

完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至

紫色消失

D

確定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2

溶液，觀察是否出現(xiàn)白

色渾濁

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