【題目】下列離子可以大量共存的是

A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

【答案】A

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。

A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；

B. 在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；

C. Ba2+與CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；

D. Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關(guān)系是

A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無(wú)法確定

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（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（2）在反應(yīng)后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

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B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H<0

B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)方向

C. △H<0、△S>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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【題目】在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.NH4+
B.H+
C.SO42﹣
D.Mg2+

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【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　 �。�

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)

C. 苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

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【題目】制取漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

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