【題目】不能說明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是 (  )

A. H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

【答案】C

【解析】本題考查運(yùn)用元素的性質(zhì)判斷電負(fù)性的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。X的電負(fù)性比Y大,表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)。A、BD均能說明X的非金屬性比Y強(qiáng),原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH=H2O表示的是(  )
A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
B.Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和鹽酸反應(yīng)
D.CaCO3和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖。化肥X的化學(xué)式為________;為獲得固體X,加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng)________(填操作名稱),再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,請(qǐng)寫出A→B的化學(xué)方程式:____________________。

(4) 為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3 +I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性,是因?yàn)槿芤褐衏(OH)>c(H+
D.NaHCO3溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制備的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學(xué)式,下同),流程中的X__________

(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號(hào))。

(3)操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(6)K2Cr2O7可用來測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料;卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題。

實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

①綠色化學(xué)的角度分析,_________同學(xué)的方案更合理,此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL;

②甲方案的離子方程式為___________;

③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________方案(填字母序號(hào))。

④B裝置如何檢查氣密性:_________________

(2)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體(加熱及夾持裝置未畫出)。加熱過程發(fā)現(xiàn):裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏;裝置②中有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過程中消失;石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色,液體幾乎不被壓至裝置③中。請(qǐng)寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式:______________

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關(guān)物質(zhì),按要求回答物質(zhì):

信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息①,X一定不是__________(填序號(hào))

A.氫 B.碳 C.氧 D.硫

信息②:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

(2)這四種元素中是否有鋁元素?___________

信息③:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀物的化學(xué)式為:________________。

信息④:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。

信息⑤:X與W同主族

(5)①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

②工業(yè)上通過X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式為_______________,化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)寫出反應(yīng)類型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(5)寫出由合成的合成路線________

(合成路線常用的表示方式為:)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時(shí),在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極

C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案