Question

【題目】右表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。

（5）聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為③ 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si（3）ac（4）Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑

（5）①；②-2 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可判斷X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1）氯元素的原子序數為17，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則表中元素原子半徑最大的是Si。

（3）A．氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有S生成，因此氧元素的非金屬性強于S，a正確；B．氧化性強弱與得到電子的多少沒有關系，只與得到電子的難易程度有關系，b錯誤；C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩(wěn)定性強，因此相應元素的非金屬性強，c正確；答案選ac。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q是Mg2C3，與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，則碳氫原子數之比為，則Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑。

（5）根據氨氣的電子式可知聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為－2價，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，其中次氯酸鈉是氧化劑，還原產物是氯化鈉，根據原子守恒可知反應中還有水生成，則反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。