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如圖是檢驗氣體性質的一種實驗裝置，請回答：
（1）當X為二氧化硫氣體，Y為碳酸鈉溶液時，可觀察到有氣泡放出，此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有
 
性．
（2）當X為二氧化硫氣體，Y為品紅溶液時，可觀察到的現象是
 
，此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有
 
性，反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，可觀察到的現象是
 
．
（3）若讓你設計一個吸收尾氣的裝置，試著畫出裝置圖并注明需要的藥品．
考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應,二氧化硫的化學性質
專題：
分析：（1）二氧化硫通入到氫氧化鈉酚酞試液中，溶液褪色，氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應生成鹽和水，無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現無色，據此判斷二氧化硫水溶液酸堿性；
（2）二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱易復原；
（3）二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成鹽和水，所以可以用強堿溶液吸收尾氣．
解答： 解：（1）二氧化硫通入到氫氧化鈉酚酞試液中，溶液褪色，氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應生成鹽和水，無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現無色，所以該實驗說明二氧化硫水溶液具有酸性，故答案為：酸；
（2）二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液中看到的現象是溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱易復原，所以反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，可觀察到的現象是無色溶液變紅色，故答案為：溶液褪色；漂白；無色溶液變紅色；
（3）二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成鹽和水，所以可以用強堿NaOH溶液吸收尾氣，其裝置圖為，故答案為：．
點評：本題考查探究二氧化硫和的性質，側重考查分析能力，知道二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性，特別是漂白性為考試高頻點，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基丁烷
B、2，2，4，4-四甲基辛烷
C、2-乙基丁烷
D、1，1，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A、當△H＜O時，表示該反應為吸熱反應
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol
C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氫氧化鈉50mL混合，判斷混合溶液中離子濃度大小順序．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量水中，充分反應后得到200ml澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應中溶液體積不變，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）
B、最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、最終得到7.8g沉淀
D、最終得到的溶液中c（NaCl）=1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選做題--有機化學基礎】
避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示（其中R為烴基），相對分子質量為194．工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應可制得DMP．實驗室由以下方法亦可得到DMP：

請回答：
（1）DMP的結構簡式為
 
，物質C中的官能團名稱為
 
．
（2）下列有關DMP的說法可能正確的是
 
．
A．DMP分子的核磁共振氫譜圖中有六個峰
B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（）在一定條件下可以按物質的量1：1發(fā)生反應可生成高分子化合物，反應的化學方程式為
 
．
（4）苯酐與某醇反應制取DMP的化學方程式為
 
．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構體，若1molE與足量銀氨溶液反應最多只能析出2molAg，則E可能的結構簡式為
 
．B也有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體有
 
種．
①1mol 有機物可以與2mol NaOH反應
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入
SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現晶膜．
④冷卻結晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是
 
；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：
 
．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是
 
；晶膜通常在溶液表面出現的原因是
 
．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是
 
．
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數據如下表：
實驗序號123
N2aS2O3溶液體積（mL）19.820.0221.18
則該產品的純度是
 
，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
 
．
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．
實驗目的實驗方法
除去 NaHC03溶液中少量的 Na2C03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明 Na2C03溶液呈堿性
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2
實驗方法：
A．通入氯氣
B．通入二氧化碳
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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