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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是


  1. A.
    將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
  2. B.
    某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
  3. C.
    pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
  4. D.
    CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B
試題分析：A、反應中硫酸是過量的，所以反應后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；
B、某物質的溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；
C、酸性強弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②，C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＋c(K+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-)，所以c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D正確，答案選B。
考點：考查溶液中pH值計算、離子濃度大小比較等
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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（        ）

A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關系：①＞③＞②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

 

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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

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