Question

18．A、B、C三種常見單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉化關系如圖所示，請回答：

（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧．
（2）F的化學式是FeCl₂，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子．
（3）反應②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl₂，氯氣與水反應生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應生成D，則D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，據(jù)此進行解答．

解答 解：A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl₂，氯氣與水反應生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應生成D，則D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，
（1）A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧，
故答案為：安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧；
（2）F為FeCl₂，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子，
故答案為：FeCl₂；先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；
（3）②FeCl₂具有還原性，能與具有氧化性的Cl₂反應生成FeCl₃，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機推斷，題目難不大，“A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色”為突破口，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．