下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化
A、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，加入催化劑，反應速率發(fā)生變化，但是平衡一定不會發(fā)生移動，故A錯誤；
B、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度，最終達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C、用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故C錯誤；
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D正確．
故選：BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產(chǎn)量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達到平衡后H2的轉化率將（　�。�
A．不變B．減小C．增大D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應為吸熱反應）達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應生成三氧化硫氣體，反應達到平衡時，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達到平衡，則二氧化硫的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）
△
PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%．M與N的關系是（　�。�
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應2HI?H2+I2（g）（正反應為吸熱反應）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將______；氣體的總物質的量______；若縮小容器的體積以增大壓強，則混合氣體的顏色將______；化學平衡______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來

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