溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①硫酸銨，②硝酸鈉，③硫酸氫銨，④硝酸銨，⑤碳酸鈉，⑥醋酸鈉溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）
分析：根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較，酸越弱水解程度越大，寫出化學式，依據(jù)水解程度強弱分析比較．
解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤Na2CO3，⑥CH3COONa，水解呈堿性，pH＞7，
①、④比較，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，
①③比較，后者電離出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
⑤⑥比較碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的順序為③①④②⑤⑥，
故選B．
點評：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．
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A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

 

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