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Al(OH)3的電離方程式可表示為：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

思路解析：本題考查Al(OH)3顯兩性的知識。根據平衡移動原理，當加入鹽酸時，鹽酸中的H+與OH-結合生成水，使上述平衡中c(OH-)減小，平衡向右移動，發(fā)生了堿式電離，也就是Al(OH)3顯示堿性；當加入苛性鈉時，苛性鈉溶液中OH-結合H+生成水，使上述平衡中c(H+)減小，也就是發(fā)生了酸式電離。

答案：(1)鹽酸中的H+與OH-結合生成水，使上述平衡中c(OH-)減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解  Al(OH)3+3H+Al3++2H2O

(2)苛性鈉溶液中OH-結合H+生成水，使上述平衡中c(H+)減小，平衡向左移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解  Al(OH)3+OH-+2H2O


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某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是(　　)

A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B．a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

 

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已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質          B．均為弱電解質

C．均為離子化合物        D．均為共價化合物

 

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下列有關化學用語使用正確的是

A．醛基的電子式：

B．CH4Si的結構式：

C．2-甲基-1-丙醇的結構簡式：

D．Al(OH)3的電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

 

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下列電離方程式的書寫中，正確的是

A． NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS-   HS-  H+ + S2-

B． (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C． 磷酸溶于水中:：H3PO4 == 3H+ + PO43-

D． Al(OH)3的電離:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

 

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