8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖此有機物的說法不正確的是（　　）
A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
C．1mol該物質(zhì)與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時，所消耗的物質(zhì)的量之比為2：1：2，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積比是2：1：2
D．該有機物屬于芳香族化合物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-COOH、-OH，結(jié)合烯烴、酯、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、聚合反應(yīng)，含-C00C-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；
B．只有-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；
C．只有-OH、-COOH與Na反應(yīng)，只有-COOH與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，由2-OH～2Na～H2↑、2-COOH～CO2↑～Na2CO3、-COOH～CO2↑～NaHCO3，1mol該物質(zhì)與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時，所消耗的物質(zhì)的量之比為4：1：2，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積比是2：1：2，故C錯誤；
D．含苯環(huán)，為芳香族化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中I、Ⅱ兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的（　�。�
選項反應(yīng)反應(yīng)
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過程中體系的混亂度減小
B．由于△H＞0，△S＞0，可知該反應(yīng)的條件為高溫
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．在任何條件下△H-T△S都可作為化學反應(yīng)方向的判據(jù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．【實驗化學】
水楊酸甲酯最早是在1843年從冬青植物中提取出來，故俗稱冬青油．現(xiàn)被廣泛用于精細品化工中作溶劑，防腐劑，固定液；也用作飲料、食品、牙膏、化妝品等的香料；以及用于生產(chǎn)止痛藥、殺蟲劑、擦光劑、油墨及纖維助染劑等．
在實驗室中合成冬青油的實驗裝置如圖所示．
原理：
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中放入6.9g水楊酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，混勻．
②加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85～95℃，加熱回流1.5～2h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置，回收溶劑和多余的甲醇．
④待裝置冷卻后，向燒瓶中加入25mL正己烷，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗分離．
⑤取得有機層后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗1次（產(chǎn)物皆在下層），有機層得到粗酯．
⑥然后將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．
（1）步驟⑤中，最后用水洗滌的作用是主要是除去苯甲酸鈉和碳酸氫鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步驟⑤中加入NaHCO3的目的是除去雜質(zhì)水楊酸，將冬青油中的甲醇溶解，便于液體分層，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（4）步驟⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點：
物  質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)．
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗．
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向進行；實驗過程中，酯化反應(yīng)進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7．
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用層析法．
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定溫度下（SO3為氣體），10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO3的化學反應(yīng)速率；
（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述陳述
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3
溶液有BaCO3生產(chǎn)		說明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
A．A、B．B、C．C、D．D、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案