硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O22SO3的說(shuō)法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題
CD

試題分析：A、可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、SO3中也會(huì)含有18O，故C正確；D、在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故D正確，故選CD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分?jǐn)?shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示：
 
①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：          、             。
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是     (　　)
A．40 mol 35%　　　　B．20 mol 30%
C．20 mol 70% D．10 mol 50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=             。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =         c。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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