肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是


  1. A.
    肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  2. B.
    肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
  3. C.
    肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
  4. D.
    肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
D
肼分子中氫原子不可能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確。在燃料電池中，氧氣得電子，在正極通入，B不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以X是錯誤的。氮元素的非金屬性強，可以形成氫鍵，因此正確的答案是D。
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將NH3和PH3兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH3
小于
小于
PH3、鍵能：NH3
大于
大于
PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負性小于H，則H為
-1
-1
價．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的電子式
．
②指出它分子內(nèi)的鍵型
S-S鍵是非極性共價鍵，S-Cl是極性共價鍵
S-S鍵是非極性共價鍵，S-Cl是極性共價鍵
（填“極性”或“非極性”）
③若4個原子不共面，則該分子
有
有
（填“有”或“無”）極性．
④指出硫元素的化合價為
+1
+1
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。

回答以下問題：

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。

（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。

（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。

（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_________（舉一例）。

（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____。

（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是

A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-

C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1

D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

 

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：單選題

肼(N2H4)分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是
[     ]
A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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