圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．閱讀下列圖表回答問題：
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（1）圖A是第三周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于周期表的
 
族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
 
＜M＜
 
（填元素符號）．
（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過程中能量隨核間距的變化情況的圖象，其中表示I2的曲線的是
 
（填“a”、“b”、“c”），理由是
 
．
（3）圖C是1～18號元素中部分連號元素單質的熔點變化情況圖，其中c點代表的單質是
 
，其熔點高的主要原因是
 
．
分析：（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據(jù)電離能的大小確定最外層電子數(shù)，進而確定所處的族序數(shù)；同一周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素比左右元素高；
（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過程中能量隨核間距的變化情況的圖象，其中表示I2的曲線的是c 理由是Cl、Br、I三種原子中，I元素的原子半徑最大，原子間形成分子時鍵長最大．（3）圖C中，處于峰頂?shù)腸、k應分別是C、Si兩元素屬于原子晶體的單質，據(jù)此解答．
解答：解：（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據(jù)圖A可以知道，元素的第三電離能之后數(shù)據(jù)相當大，說明易失去三個電子，最外層電子數(shù)為3，故為第ⅢA的元素； 同一周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素比左右元素高，故第一電離能 Na＜M＜Mg，故答案為：IIIA；Na；Mg；
（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過程中能量隨核間距的變化情況的圖象，其中表示I2的曲線的是c 理由是Cl、Br、I三種原子中，I元素的原子半徑最大，原子間形成分子時鍵長最大，故答案為：c；Cl、Br、I三種原子中，I元素的原子半徑最大，原子間形成分子時鍵長最大；
（3）圖C中，處于峰頂?shù)腸、k應分別是C、Si兩元素屬于原子晶體的單質，金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，所以熔點很高（石墨是混合型晶體，但在每層內碳與碳以共價鍵相結合，鍵能很大，故熔點很高）．
故答案為：金剛石（石墨）；金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，所以熔點很高（石墨是混合型晶體，但在每層內碳與碳以共價鍵相結合，鍵能很大，故熔點很高）．
點評：本題對物質結構與性質進行綜合性考查，難度中等，側重考查學生運用所學知識對圖表、圖象分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：
b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點
b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點
．
（2）部分有機物的熔沸點見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是（至少寫2條）：
同系物相對分子質量越大、分子間作用力越強，故沸點越高
同系物相對分子質量越大、分子間作用力越強，故沸點越高
，
當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）
當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”），理由是：
A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是
BaTiO3
BaTiO3
；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
6
6
個．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
23
．則綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?梅州一模）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族；

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：
b
b
，理由是：
a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
；
III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）．鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24s2
3d24s2
；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，則它的化學式是
BaTiO3
BaTiO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
①體系的壓強是開始時的
13
16
13
16
倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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