在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）時(shí)，所得溶液的pH（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定
分析：在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，溶液pH等于7．
解答：解：根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）時(shí)，溶液中一定滿足c（H+）=c（OH-），所以所得溶液為中性，常溫下溶液pH=7，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿溶液混合后溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，注意明確任何溶液中一定電荷守恒，掌握溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
Cl2
Cl2
，離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
E
E

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
A
A

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
D
D

Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省師大附中2010－2011學(xué)年高二4月月考化學(xué)試題 題型：013

在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)溶液中C(Na+)＝C(CH3COO－)時(shí)，所得溶液的PH

[　　]

A．

大于7

B．

小于7

C．

等于7

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)溶液中C(Na+)＝C(CH3COO-)時(shí)，所得溶液的PH


  1. A.
    大于7
  2. B.
    小于7
  3. C.
    等于7
  4. D.
    無法確定

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