1．C、Si是構(gòu)成無機非金屬材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置為第三周期 IVA族．
（2）為比較C、Si的非金屬性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
（3）SiC是一種重要的高溫耐磨材料．SiC中，C元素顯負（填“正”或“負”）化合價，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱．

分析 （1）Si是14號元素，三個電子層，最外層4個電子，在周期表中的位置為第三周期 IVA族；
（2）發(fā)生裝置中進入①的氣體中混有氯化氫氣體，所以要將溶液通入飽和的碳酸鈉溶液；反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（3）碳的非金屬性強于硅，所以SiC中，C元素顯負價，同主族從上往下非金屬性減弱，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，由此分析解答．

解答 解：（1）Si是14號元素，三個電子層，最外層4個電子，在周期表中的位置為第三周期 IVA族，故答案為：第三周期 IVA族；
（2）發(fā)生裝置中進入①的氣體中混有氯化氫氣體，所以要將溶液通入飽和的碳酸鈉溶液；反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：飽和NaHCO3溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（3）碳的非金屬性強于硅，所以SiC中，C元素顯負價，同主族從上往下非金屬性減弱，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，故答案為：負；C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．陽離子所具有的質(zhì)子數(shù)一定大于（填大于、小于、等于）電子數(shù)，原子所具有的質(zhì)子數(shù)一定等于（填大于、小于、等于）電子數(shù)：16O，17O，18O互稱為同位素，紅磷和白磷互稱為同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填向左、向右或不變，下同）；
c（H+）減�。ㄌ钤龃�、減小或不變，下同），pH增大（填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH3COOH）減�。�
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．導(dǎo)電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2↑+4H+
C．Cu表面的反應(yīng)是：CO2+8e-+6H2O═CH4+8OH?
D．H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國第一部法醫(yī)學(xué)專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子
C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1 e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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