【題目】200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的兩種鹽酸混合,假設(shè)得到300mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度是多少?若所得鹽酸的密度為1.004gcm3 , 則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】解:200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的兩種鹽酸混合,假設(shè)得到300mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度是 =0.3mol/L;
若所得鹽酸的密度為1.004gcm3 , 根據(jù)c= ,則0.3= ,解得ω=1.09%,
答:混合后溶液物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.09%
【解析】根據(jù)n=cV計(jì)算不同濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算HCl總物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計(jì)算混合后溶液物質(zhì)的量濃度;根據(jù)c= 計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.增大 O2 的濃度

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A. 稱量氫氧化鈉固體
B. 分離柴油和水
C. 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
D. 分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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【題目】常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B ③2B+Z2═B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是(
A.X2+是XO 的還原產(chǎn)物
B.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O >Z2>B2>A3+
C.Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑
D.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+═2A3++2Z

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A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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