下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度
C
化學平衡常數(shù)與溫度和化學計量數(shù)有關(guān)系，ABD都不正確。所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．上述熱化學反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時進行時，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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