一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通過(guò)乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,7H2O+
7
2
O2+14e-=14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是( 。
A、通乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7:2
C、放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D、電解質(zhì)溶液中,CO32-向正極移動(dòng)
考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題:
分析:燃料電池中,通入燃料的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、通入氧化劑的電極作正極,根據(jù)電極反應(yīng)式知其電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O,放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.燃料電池中,通入燃料的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、通入氧化劑的電極作正極,所以通入乙烷的電極是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電極反應(yīng)式知其電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7:2,故B正確;
C.該反應(yīng)中生成水,氫氧化鉀參加反應(yīng),則KOH的物質(zhì)的量減小、溶液體積增大,所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯(cuò)誤;
D.電解質(zhì)溶液中陰離子CO32-向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)電源新型電池,明確原電池原理即可解答,所有燃料電池中都是通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銀鋅原電池的電極反應(yīng)為:
負(fù)極:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;正極:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
(1)寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式
 

(2)使用時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的 pH
 
,電解質(zhì)溶液的pH
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同,都能做供氧劑
B、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物
C、常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是( 。
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在相同條件下,下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別以△H1和△H2表示:(1)2H2(氣)+02(氣)=2H20(氣);△H1
(2)2H2 (氣)+02(氣)=2H2O(液);△H2;△H1和AH2的關(guān)系為( 。
A、△H1>△H2
B、△H1<△H2
C、△H1=△H2
D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
.已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)
②Na2S水溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”、“中性”),用離子方程式表示原因
 

(3)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較前者
 
后者(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、已知石墨(s)比金剛石(s)穩(wěn)定,則石墨(s)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯)要放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的( 。
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
D、
1
20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5),在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g).10min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)c(SO3)=0.4mol?L-1、c(SO2)=0.1mol?L-1,則下列敘述中不正確的是( 。
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L?min)
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol

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