2．如圖所示，a、b、c、d四個(gè)燒杯中都盛有稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置b中Sn極附近溶液的pH將減小
B．裝置c中用鋅保護(hù)鐵的方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C．裝置d中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe2++H2↑
D．圖a、b、c、d中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是b＞a＞c＞d

分析 原電池中負(fù)極失電子，正極上氫離子得電子，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子，陽(yáng)極上活性電極失電子，金屬腐蝕快慢順序是：電解池的陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極的電極＞電解池的陰極．

解答 解：A．裝置b中Sn極為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極附近溶液的pH將增大，故A錯(cuò)誤；
B．裝置c中鋅作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，用鋅保護(hù)鐵的方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C．裝置d中Sn為陽(yáng)極，則Sn失電子，所以離子方程式為Sn+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Sn2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，b中Fe、Sn形成原電池，F(xiàn)e活潑性強(qiáng)作負(fù)極失電子，被腐蝕；c中鋅作負(fù)極、鐵作正極，所以鐵被保護(hù)；d中Sn為陽(yáng)極，則Sn失電子，F(xiàn)e被保護(hù)，則鐵被腐蝕快慢順序是b＞a＞c＞d，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用間二硝基苯通過(guò)催化加氫制備間硝基苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應(yīng)制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應(yīng)釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應(yīng)105min．
步驟3：進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎贖2保護(hù)下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學(xué)式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應(yīng)釜的磁力攪拌的作用增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時(shí)發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時(shí)原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時(shí)，原料的利用率開(kāi)始降低其主要原因是溫度高于70℃時(shí)H2和丙酮發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）步驟3中進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫，放掉殘余氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團(tuán)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)水在人體中的作用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量
C．水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于CO2的敘述正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質(zhì)量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價(jià)為-3；
（2）寫(xiě)出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案