Question

14．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

請(qǐng)回答：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．與其具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是表中②和⑨的簡(jiǎn)單離子，它們的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號(hào)），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，②和⑨的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)分別為19、17；
（2）C形成的有機(jī)物種類最多，穩(wěn)定氧化物為二氧化碳；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中NaOH的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑�。�

解答 解：由元素的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，②和⑨的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)分別為19、17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為分別為、，故答案為：Ar；；；
（2）形成化合物種類最多的元素是C，其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：C；O=C=O；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中NaOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃具有兩性，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．