【題目】某有機物加氫反應(yīng)后生成(CH3)2CHCH2OH,該有機物可能是
A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHO
C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體,常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(4)上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點:164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應(yīng)過程如下:
反應(yīng) I:4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng) II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________,在較低溫條件下,該反應(yīng)能自發(fā)進行的可能原因是_________。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達到平衡時NO的體積分數(shù)33.3%,若此時向容器中通入0.4molNO,一段時間后,重新達到新平衡時NO的體積分數(shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
(3)溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評價催化劑活性參數(shù):空時收率和CO選擇性,表示式如下:
空時收率=
CO的選擇性=×100%
在不同溫度下,某興趣小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進行研究,經(jīng)過相同時間t小時,測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時收率(g· mL-1· h-1) | CO的選擇性(% ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說法正確的是_________。
A.溫度升高,空時收率先增大后減少,說明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對CO的選擇性逐漸降低,所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤
C.130℃時,CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
D.綜合考慮空時收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時,選擇140℃效果最好
(4)120℃、常壓時,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時,加入催化劑,該反應(yīng)過程中能量變化圖。_______
(5)研究證實,乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負極的電極反應(yīng)式是_________。
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【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗:
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12 L氣體(標準狀 況下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為4.66 g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是_____________;
(2)溶液中一定存在的陰離子有___________,其物質(zhì)的量濃度分別為___________,
(3)溶液中K+是否存在:_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在,此空不需回答)。
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題:
(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C. 在強酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D. 在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36 號元素),對 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律,并用化學(xué)用語.回答下列問題:
(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:②_____________⑥(填“>”或“<”)
(3)寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物:___________,設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在:___________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________。
(5)①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式:_________。
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【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述正確的是
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L,n=3mol
D.D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
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【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑
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