Question

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______。

Answer 1

【答案】淀粉溶液偏高M(jìn)g2ClO(OH)3·H2O

【解析】

（１）檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)可利用淀粉遇碘變藍(lán)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故步驟① 中需要用到的指示劑是淀粉溶液。

（２）若滴定管在使用前未使用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，在滴定時(shí)會(huì)消耗更多的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，故測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將偏高。

（3） 根據(jù)ClO-～I(xiàn)2～2S2O32-關(guān)系式可知，n(ClO-)=1/2n(S2O32-)=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-3L=1.000×10-2mol，n(Mg2+)=0.0200mol/L×25.00×10-3L×(1000÷25.00)mL=2.000×10-2mol;根據(jù)守恒，可得n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-)=2×2.000×10-2mol-1.000×10-2mol=3.000×10-2mol,m(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mol=0.180g;n(H2O)=0.180g÷18g/mol=1.000×10-2mol;所以n(Mg2+)：n(ClO-)：n(OH-)：n(H2O)=2.000×10-2mol：1.000×10-2mol：3.000×10-2mol：1.000×10-2mol=2:1:3:1，因此堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3.H2O。