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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是

A.W和R形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D.常溫下，T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氣體

【答案】D

【解析】

根據(jù)‘T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等’可推知T位于第三周期第ⅢA族，即T為鋁，進而推知R為碳，Q為磷，W為硫。

A．W和R形成的為共價化合物，A正確；

B．碳的氫化物種類有很多，烷烴、烯烴、炔烴等，B正確；

C．含鋁的鹽溶液如果是可以和反應，如果是則可以和鹽酸反應，故C正確；

D．鋁和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將112mLCl2（標準狀況）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應的離子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子

B.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，在不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度（mol/L）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關說法不正確的是（　�。�

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

15℃

0.500

0.335

0.291

0.256

0.210

0.155

0.148

0.145

0.145

35℃

0.500

0.325

0.2775

0.238

0.190

…

0.135

0.135

0.135

A. 該反應在，120180s區(qū)間內O2NC6H4COOC2H5平均反應速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數(shù)據(jù)可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢

C. 530s時，表格中35℃對應的數(shù)據(jù)一定是0.135

D. 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段時間后達到平衡。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______； 為了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．減壓B．升溫C．增加碳酸鈣的量D．轉移出CO2

（2）對于該反應，下列說法正確的是______

A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．將容器縮小為原來的一半，平衡不移動

C．將容器擴大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變

D．增大壓強，平衡逆向移動，K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體，請在下圖中畫出正反應和逆反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復雜，包括數(shù)百種大氣化學顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應式是______，物質A是______（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊含著豐富的化學元素，如鈉、鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當氯氣參與反應時，轉移電子數(shù)為______。

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