能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù),同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.升高溫度 B、使用催化劑 C、增大壓強(qiáng) D、增加濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中作用是 ( )
A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的硫酸溶液,其物質(zhì)的量濃度a mol/L為,加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí),該溶液中的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,則與的關(guān)系正確的是
A.b=2a B.a(chǎn)=2b C.b﹥2a D.b﹤2a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有一剛性密閉容器,被一可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) △H=—510 kJ·mol-1
D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 ( )
A.c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C.c(Na+) > c(S2-) >c(OH-)>c(HS-) D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯(cuò)誤的是
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式:CO32- + H2O HCO3- + OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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