Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
（2）逆向；酸
（3）＜
（4）1×10﹣8mol/L
（5）
【解析】解：（1）碳酸鈉水解顯堿性，故不利于作物生長，水解的化學方程式為：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；加入石膏，會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，反應方程式為：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 ， 所以答案是：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；（2）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO ，電離出H+ ， 使溶液顯酸性，抑制水的電離，
所以答案是：逆向；酸；（3）稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，所以答案是：＜；（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水的電離的，則水電離出的c（OH﹣）= = mol/L=10﹣8mol/L，所以答案是：1×10﹣8mol/L；（5）當氫氧化鈉體積為0時，溶液pH為1，當二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL，此時溶液的pH=7，若堿過量，則溶液pH增大，最大不會大于堿的pH（13），由此作出滴定曲線示意圖為： ，所以答案是： ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．