（1）反應(yīng)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達(dá)到平衡后

①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）若反應(yīng)為高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：

①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為             。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率               。（填“增大”、“減小”、“不變”）

③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大。

（1）①不變   ②增大  （2）①1：1    ②減小    ③>    (每空1分,共5分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則
c
c
．
a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．
若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是
升高溫度后壓縮體積增大壓強
升高溫度后壓縮體積增大壓強
；圖中t6時引起變化的原因可能是
加入催化劑
加入催化劑
．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動     b．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動     d．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）（1）反應(yīng)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達(dá)到平衡后

①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：

①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為             。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率               。（填“增大”、“減小”、“不變”）

③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大。

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