將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2
＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S
、C
B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N
、Cl-
C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N
、I-、SCN-
D．c(H+)
/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 ( )
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構
D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：
（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
（3）過程II中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
（4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 ( )
A．該反應的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得
到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，有關該醇應該具有的結(jié)構特點的描述
正確的是
A．該醇分子中一定具有甲基 B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中至少含有三個碳原子 D．該醇分子中具有兩個醇羥基
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科目：高中化學 來源： 題型：
分子式為C4H10O的醇能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構簡式是 ( )
A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CH(OH)CH3
C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CH(CH3)CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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