15．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
A．鐵銹可用稀鹽酸洗去
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．在Fe與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
D．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

分析 屬于原電池反應(yīng)，說(shuō)明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A、鐵銹可用稀鹽酸洗去是因?yàn)殍F銹Fe2O3是堿性氧化物，與HCl反應(yīng)生成FeCl3和水，沒(méi)有形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁是比較活潑的金屬，在空氣中放置的時(shí)候能與氧氣反應(yīng)，表面迅速被氧化形成致密的保護(hù)膜，與原電池?zé)o關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、加幾滴CuSO4溶液后，鐵與CuSO4反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，然后鐵和銅在稀H2SO4溶液中形成原電池，加快了鐵與稀H2SO4的反應(yīng)速率，故C正確；
D、紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)腐蝕的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是某有機(jī)物核磁共振氫譜圖，但該物質(zhì)可能是（　�。�
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑．為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②，③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有基層）?2RA（有基層）+nH2SO4（水層）．②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取，提高釩的萃取率；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）完成④中反應(yīng)的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3，沉淀，則此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃時(shí)k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無(wú)色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物．

回答下列問(wèn)題：
（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復(fù)幾次，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
則降冰片烯不具有的性質(zhì)（　　）
A．易溶于水B．能發(fā)生氧化反應(yīng)C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程吸收能量的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．H+H→H2C．石灰石分解D．酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
（B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：（A）不能（B）能
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫(xiě)出作原電池的正極材料名稱：石墨或銅片，電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；正極2H++2e-=H2↑．
（4）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了32.5克，則銅片表面析出了氫氣11.2L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過(guò)1 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量水和足量無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．a表示水，b表示無(wú)水乙醇B．a表示無(wú)水乙醇，b表示水
C．都可用a曲線表示D．都可用b曲線表示

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