Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是

 

（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有

 

．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標準溶液
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

 

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

 

（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：

 

．
（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

  ml．如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用

 

 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

 

．
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是

 

．
A．用濾紙稱量NaOH
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據n=c×v計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=n×M計算氫氧化鈉的質量；
依據C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏�。�
（4）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格；濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；
（5）依據C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏�。�

解答： 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；
故答案為：BDE；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，不能用來長期存放溶液；
故答案為：A；
（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；
在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，溶液的體積V偏小，依據C=nV可知，所配溶液濃度偏大；
若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質氫氧化鈉的物質的量減少，需要重新配置，否則所配溶液濃度偏��；
故答案為：A； 2.0； 大于；重新配置；
（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：c=

1000ρω

M

=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；
濃硫酸稀釋的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）依據C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏�。�
A．用濾紙稱量NaOH，氫氧化鈉容易吸收空氣的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的質量減少，n偏小，則濃度偏小，故A選；
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩，溶質與水分子不能充分接觸，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；
故選：AC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，熟悉配置一定物質的量濃度溶液的步驟和所用藥品是解題關鍵，注意依據C=

n

V

進行誤差分析，題目難度中等．