Question

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

Answer 1

分析：當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答：解：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2時(shí)，物質(zhì)的量之比無法判斷物質(zhì)的量是否不會(huì)變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②由于反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不同，容器的容積不變，氣體的體積不變，所以混合氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n molZ，同時(shí)生成2n mol Y，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)．