【題目】莽草酸的一種異構(gòu)體A在濃硫酸作用下加熱可得到B．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. X的化學(xué)式為H20

B. A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

C. B所有碳原子在同一平面上

D. 與B分子式相同，有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的異構(gòu)體只有一種

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到B，所以X的化學(xué)式為H2O，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，A中含有碳碳雙鍵，既能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性KMnO4溶液氧化，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，B中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則7個(gè)碳原子都在同一平面上，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，與B分子式相同，有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的同分異構(gòu)體有和兩種，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鋰離子電池的反應(yīng)式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g

C.充電時(shí)，Li+從左向右移動(dòng)

D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進(jìn)行放電處理，有利于 Li+盡可能從負(fù)極脫出，在正極富集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為_______。

②關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇如圖中的___(填序號(hào))

②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。

①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

③上述滴定實(shí)驗(yàn)中若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______。

④滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

(2)某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）_________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GMA可用作涂料、離子交換樹(shù)脂和油墨的黏合劑等，通過(guò)酯交換反應(yīng)制備，反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.與a互為同分異構(gòu)體的羧酸只有1種

B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面內(nèi)，含有三種官能團(tuán)

C.GMA的分子式為C7H10O3

D.GMA能與NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。主要實(shí)驗(yàn)裝置(回流攪拌裝置)如圖所示：

反應(yīng)原理：

+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→ +KCl

實(shí)驗(yàn)方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

(1)無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，操作Ⅱ為___；

(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過(guò)濾后再進(jìn)行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___；

(3)冷卻水應(yīng)該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；

(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應(yīng)進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是___(填選項(xiàng)字母)：

A.酸化 B.過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶

(5)純度測(cè)定：稱取1.22g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）

（2）25℃時(shí)，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃時(shí)，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃時(shí)，pH＝a的X體積的某強(qiáng)酸與pH＝b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。

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